Question

12．配制一定物质的量浓度为0.100mol/L碳酸钠溶液500mL．
①应称量碳酸钠的质量5.3g，应选用容量瓶的规格500mL，除容量瓶、（电子）天平、烧杯外，还必需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管．
②在上述配制操作过程中，出现以下情况，导致所配溶液浓度偏大的是A（填序号）
A．往容量瓶内加蒸馏水时，俯视读数      B．容量瓶洗涤后没有烘干，仍有水残留
C．用烧杯溶解碳酸钠时，烧杯内有少量水   D．往容量瓶内加水时，不慎超过了刻度线．

Answer 1

分析 ①依据m=CVM计算碳酸钠的质量；
依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
②分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：①配制一定物质的量浓度为0.100mol/L碳酸钠溶液500mL，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量=0.100mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；
溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：5.3；500；玻璃棒、胶头滴管；
②A．往容量瓶内加蒸馏水时，俯视读数，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故A选；
  B．容量瓶洗涤后没有烘干，仍有水残留，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．用烧杯溶解碳酸钠时，烧杯内有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
 D．往容量瓶内加水时，不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D不选；
故选：A．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶规格的选择．