题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入过量的Cl2时的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | ||||
| B、玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O | ||||
| C、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
D、2Cl-+2H2O
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氯气过量，亚铁离子和溴离子都完全被氯气氧化；
B．硅酸钠为易溶物，不能使用沉淀符号，钠离子反应前后不发生变化；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
D．电解生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．
B．硅酸钠为易溶物，不能使用沉淀符号，钠离子反应前后不发生变化；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
D．电解生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．
解答：
解：A．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2时，亚铁离子和溴离子都被 氯气氧化，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，硅酸钠不属于难溶物，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B错误；
C．氯气通入水中，反应生成的次氯酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．溶液中含有镁离子，电解生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子积方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，硅酸钠不属于难溶物，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B错误；
C．氯气通入水中，反应生成的次氯酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．溶液中含有镁离子，电解生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子积方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
| ||
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意溶液中存在镁离子，反应产物为氢氧化镁沉淀．
练习册系列答案
相关题目
下列反应及其类型对应正确的是（ ）
| 选项 | 有机反应 | 反应类型 |
| A | 苯酚与溴水混合 | 加成反应 |
| B | 乙酸与乙醇（催化剂）共热 | 消去反应 |
| C | 乙烯通入溴水中 | 取代反应 |
| D | 丙烯在一定条件下生成聚丙烯 | 加聚反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列不能形成配位键的组合是（ ）
| A、Ag+、NH3 |
| B、BF3、NH3 |
| C、Co3+、CO |
| D、Ag+、H+ |
有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：
①X+H2SO4═XSO4+H2↑ ②Y+HCl→不能反应 ③Z+XSO4═X+ZSO4
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）
①X+H2SO4═XSO4+H2↑ ②Y+HCl→不能反应 ③Z+XSO4═X+ZSO4
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）
| A、X、Y、Z |
| B、X、Z、Y |
| C、Y、Z、X |
| D、Z、X、Y |
下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（ ）
| A、邻二甲苯 | B、间二甲苯 |
| C、对二甲苯 | D、乙苯 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B、氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物 |
| C、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 |
| D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）
| A、100mL 1mol/L NaCl溶液 |
| B、75mL 1mol/L MgCl2溶液 |
| C、150mL 3mol/L KCl溶液 |
| D、25mL 2mol/L AlCl3溶液 |
在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应：N2+3H2?2NH3，能说明达到平衡状态的是（ ）
| A、N2和NH3的质量分数相等 |
| B、N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 |
| C、反应物和生成物浓度不再发生变化[ |
| D、正反应和逆反应相同且等于零 |
已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1 |
| B、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1 |
| C、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1 |
| D、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1 |