题目内容
下列不能形成配位键的组合是( )
A、Ag+、NH3 |
B、BF3、NH3 |
C、Co3+、CO |
D、Ag+、H+ |
考点:配合物的成键情况
专题:化学键与晶体结构
分析:根据配位键形成的条件,一方要提供空轨道,另一方提供孤电子对,据此答题;
解答:
解:根据配位键形成的条件,一方要提供空轨道,另一方提供孤电子对,
A、Ag+有空轨道,NH3中的氮原子上的孤电子对,可以形成配位键,故A错误;
B、BF3中B原子有空轨道,NH3中的氮原子上的孤电子对,可以形成配位键,故B错误;
C、Co3+有空轨道,CO中的氧原子上的孤电子对,可以形成配位键,故C错误;
D、Ag+、H+两种离子者没有孤电子对,所以不能形成配位键,故D正确;
故选D.
A、Ag+有空轨道,NH3中的氮原子上的孤电子对,可以形成配位键,故A错误;
B、BF3中B原子有空轨道,NH3中的氮原子上的孤电子对,可以形成配位键,故B错误;
C、Co3+有空轨道,CO中的氧原子上的孤电子对,可以形成配位键,故C错误;
D、Ag+、H+两种离子者没有孤电子对,所以不能形成配位键,故D正确;
故选D.
点评:本题主要考查配位键形成的条件,难度较小,解题时要注意弄清楚各种原子或离子的最外层电子对的情况.
练习册系列答案
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2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应之一.下列叙述正确的是( )
V2O5 |
△ |
A、催化剂V2O5,不改变该反应的逆反应速率 | ||
B、将2mol SO2与2mol O2放人密闭容器中,最终生成2mol SO3 | ||
C、在t1、t2时刻,SO2(g)的浓度分别是C1、C2,则时间间隔t1-t2内,SO2(g)消耗的平均速率为v=
| ||
D、该反应是放热反应,则SO2的能量一定大于SO3的能量 |
下列说法正确的是( )
A、浓硫酸的腐蚀性不是化学变化 |
B、可以通过化学反应完成16O到18O的转变 |
C、胶体的聚沉属于物理变化 |
D、焰色反应一定发生化学变化 |
下列物质中存在分子间作用力的是( )
A、NaCl |
B、KOH |
C、H2O |
D、SiO2 |
下列关于有机物的命名中不正确的是( )
A、2-二甲基戊烷 |
B、2-乙基戊烷 |
C、2,3-二甲基戊烷 |
D、3-甲基己烷 |
下列离子方程式的书写正确的是( )
A、FeBr2溶液中通入过量的Cl2时的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | ||||
B、玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O | ||||
C、氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
D、2Cl-+2H2O
|
在密闭容器中一定量混合气体发生反应:2A(g)+B(g)?xC(g),达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L,下列有关判断正确的是( )
A、x=3 |
B、平衡向正反应方向移动 |
C、B的转化率降低 |
D、C的体积分数增大 |