题目内容
在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应：N2+3H2?2NH3，能说明达到平衡状态的是（ ）
| A、N2和NH3的质量分数相等 |
| B、N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 |
| C、反应物和生成物浓度不再发生变化[ |
| D、正反应和逆反应相同且等于零 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、N2和NH3的质量分数相等，并不是不变，故A错误；
B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、反应物和生成物浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；
故选C．
B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、反应物和生成物浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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下列说法正确的是（ ）
| A、浓硫酸的腐蚀性不是化学变化 |
| B、可以通过化学反应完成16O到18O的转变 |
| C、胶体的聚沉属于物理变化 |
| D、焰色反应一定发生化学变化 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入过量的Cl2时的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | ||||
| B、玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O | ||||
| C、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
D、2Cl-+2H2O
|
为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
| 编号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷（己烯） | 溴水 | 分液 |
| B | 淀粉溶液（NaCl） | 水 | 过滤 |
| C | 工业酒精（少量水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| D | 甲烷（乙烯） | KMnO4酸性溶液 | 洗气 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
| A、NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子 |
| B、CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子 |
| C、在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2 |
| D、CF4和CO2是含极性键的非极性分子 |
下列关于乙烯的叙述，正确的是（ ）
| A、乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面 |
| B、乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键稳定 |
| C、乙烯分子中键的夹角是180° |
| D、可作水果的催熟剂 |
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
| A、x=3 |
| B、平衡向正反应方向移动 |
| C、B的转化率降低 |
| D、C的体积分数增大 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 |
| B、结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 |
| C、分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体 |
| D、C3H6和C4H8不一定是同系物 |