[题目]下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应.放出的H2在标准状况下体积为2.24L.其中可能的是A. Zn和Fe B. Mg和Zn C. Al和Mg D. Cu和Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是

A. Zn和Fe B. Mg和Zn C. Al和Mg D. Cu和Fe

【答案】B

【解析】试题分析：氢气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则需要金属的质量分别是Zn：6.5g、Fe：5.6g、Mg：2.4g、Al：9g。由于固体一共是2.5g，所以可能的是Mg和Zn的混合物，故选B。

练习册系列答案

学而优中考专题分类集训南京大学出版社系列答案

A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时刻，反应处于平衡

D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降

【题目】利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）

A．2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl（水溶液）2Na＋Cl2↑

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是。

（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶

B．温度计

C．吸滤瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。

C．反应前H2S物质的量为7mol

D． CO的平衡转化率为80%

【题目】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol-1，则a为（　　）

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

【题目】下列操作中仪器使用不正确的是（）

A. 容量瓶未经干燥不能用来配制溶液 B. 用铁坩埚灼烧烧碱

C. 中和热的测定实验中用环形玻璃棒搅拌 D. 加热蒸发皿时不用石棉网

【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）

A. 开始加入合金的质量可能为3.6g

B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D. 溶解合金时产生NO的体积为2.24L

【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的最外层电子的电子排布图________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol1和MAs g·mol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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