题目内容
【题目】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A_________B_________C_________甲_________
(2)按要求写出方程式：
①A在空气中燃烧的化学方程式：___________________________________________
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________
③C与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________
④甲与水反应的化学方程式：_______________________________________________
【答案】Na Al Fe Na2O2 2Na+O2
Na2O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】
A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠，淡黄色固体是Na2O2；B在空气中加热熔化但不滴落，则B为铝；C在一定条件下与水反应生成H2和一种黑色固体，则C为Fe，黑色固体是Fe3O4。
A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠，淡黄色固体是Na2O2；B在空气中加热熔化但不滴落，则B为铝；C在一定条件下与水反应生成H2和一种黑色固体，则C为Fe，黑色固体是Fe3O4。
（1）A为Na，B为Al，C为Fe，甲为Na2O2，故答案为：Na；Al；Fe；Na2O2；
（2）①金属钠可以和氧气发生反应，加热时会生成过氧化钠，即2Na+O2
Na2O2，故答案为2Na+O2Na2O2；
②Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③金属铁和水蒸气在高温下的反应为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；
④Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【题目】为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；
(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是______________________________________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。