Question

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：（Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃）
（1）Na₃N的电子式是

 

，该化合物是由

 

键形成的．
（2）Na₃N与盐酸反应生成

 

种盐．
（3）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na⁺）

 

r（N^3-）（填“＞、=、＜”）．

Answer 1

考点：电子式,微粒半径大小的比较,化学键

专题：信息给予题

分析：（1）根据氮化钠（Na₃N）与水作用可产生NH₃知，氮化钠（Na₃N）能电离出自由移动的钠离子和N^3-，由此判断氮化钠是离子化合物；根据离子化合物的电子式书写规则书写即可；活泼金属和活泼非金属之间存在离子键；
（2）先写氮化钠和水反应的方程式，再写生成物和酸反应的方程式，两式相加即可得出氮化钠和盐酸反应的方程式；
（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比．

解答： 解：（1）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，所以Na₃N为离子化合物，是由离子键结合形成的，其电子式为：，
故答案为：；离子键；
（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH，
氨气和盐酸反应生成氯化铵：NH₃+HCl=NH₄Cl，
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
根据反应方程式知，生成的盐有：NaCl、NH₄Cl，所以生成两种盐，
故答案为：2；
（3）Na⁺与N^3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na⁺的核电荷数大而N^3-半径小，r（Na⁺）＜r（N^3-），
故答案为：＜．

点评：本题考查了化学键、电子式的书写及离子半径大小的比较等知识点，相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比，核电荷数越大，半径越小；本题难度中的，注意基础知识的总结．