题目内容

【题目】下列有关实验的选项正确的是（ ）

A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液

B.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

C.除去CO中的CO2

D.记录滴定终点读数为12.20mL

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；

B．进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，B错误；

C．CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用NaOH吸收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，C正确；

D．滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误；

故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】以高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

焙烧时发生氧化还原反应：________________________，配平该方程式。

碱浸时发生反应的化学方程式为______。

过滤后向滤液中通入过量的气体，反应的离子方程式为______。

“过滤”得到的滤渣中含有大量的与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的：______。

【题目】根据下列操作、现象，所得结论正确的是

选项

操作

现象

结论

A

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液

前者为黄色．

后者为红褐色

温度升高，的水解

程度增大

B

NaOH的乙醇溶液与溴乙烷共热，产生的气体通入

酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪色

产生的气体为乙烯

C

铜铝合金加入一定量稀硝酸中，有金属剩余，再加稀硫酸

剩余金属质量减小

铝与稀硫酸反应使

剩余金属质量减小

D

盛有的集气瓶中加入一定量水

气体变为无色

是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【题目】图中反应是制备的一种方法，其副产物是优质的镁资源。回答下列问题：

所含元素的简单离子半径由小到大的顺序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的电子式：______。

的化学式为______，反应的必备条件是______。上图中可以循环使用的物质有______。

在一定条件下，由和反应生成和一种固体耐磨材料______写化学式。

为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：______。

用Mg制成的格氏试剂常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

RBrRMgBr：烃基；R’：烃基或

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：______。

【题目】下列图示与对应的叙述一定正确的是

A.图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大

B.图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C.图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D.图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

【题目】工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）

A.

B.

C.

D.

【题目】某有机物甲经氧化得到乙(C2H3O2Cl)，而甲在NaOH水溶液中加热反应可得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推断甲的结构简式为（ ）

A.ClCH2CH2OHB.

C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH

【题目】废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。

(1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为______________________。

(2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。

(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。

(5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。

【题目】在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

v(O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.1

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A.0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

B.6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

C.反应到6 min时，H2O2分解了40%

D.反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网