题目内容
【题目】在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
v(O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反应到6 min时，H2O2分解了40%
D.反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L
【答案】B
【解析】
发生反应：2H2O2 
2H2O+O2。
A.0～6min时间内，生成氧气为
=0.001mol，则△c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(Lmin)，故A正确；
B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故B错误；
C.6min时，H2O2分解率为：
×100%=40%，故C正确；
D．0～10min时间内，生成氧气为
=0.0013mol，则△c(H2O2)=0.0013mol×2÷0.01L=0.26mol/L，所以10min时c(H2O2)=0.5mol/L-0.26mol/L=0.24mol/L，故D正确；
故答案为B。
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【题目】下列有关实验的选项正确的是（ ）
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A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液 | B.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 | C.除去CO中的CO2 | D.记录滴定终点读数为12.20mL |
A.AB.BC.CD.D
