题目内容
决定化学反应的主要因素是
A．
温度
B．
压强
C．
浓度
D．
反应物本身的性质
从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是
物质的量浓度为0.1 mol·L－1
物质的量浓度为1 mol·L－1
含NaOH 4 g
含NaOH0.1 mol
要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是
称取8 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL．
称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯．
室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
HCO3－、Al3+、Na+、SO42－
I－、NO3－、K+、NH4+
MnO4－、Cl－、SO42－、K+
SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
现有下列物质
①NaCl晶体
②干冰
③液态醋酸
④铜
⑤BaSO4固体
⑥蔗糖
⑦酒精
⑧熔融的KNO3
⑨液氧
⑩硫酸溶液
(1)以上物质能导电的是________．
(2)以上物质属于电解质的是________．
(3)以上物质属于非电解质的是________．
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2＋O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于
SO2、O2
SO2、SO3
SO2、O2、SO3
O2、SO3
在一密闭容器中充入1 moLH2和1 moLI2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其反应：H2＋I22HIΔH＜0．
(1)保持容器的容积不变，向其中加入1 moL H2，反应速度________(填“加快”“减慢”“无影响”)．
(2)保持容器的容积不变，向其中加入1 moL N2(不参与反应)，反应速度________．(填“加快”“减慢”“无影响”)
(3)保持容器内气体的压强不变，向其中加入1 moL N2(不参与反应)，反应速度________．(填“加快”“减慢”“无影响”)理由是________．
(4)保持容器内气体的压强不变，向其中加入1 moL H2和1 moL I2，反应速率________．(填“加快”“减慢”“无影响”)
已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
1∶9
10∶1
9∶1
1∶10
有机物A与B无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，所得混合物中全部原子的电子总数都为定值．若A是分子中含有8个氢原子的烃，B是分子中含有3个碳原子的烃的含氧衍生物，且B分子中氧原子个数不大于碳原子个数．请按要求填空：
(1)若A和B的相对分子质量相等，则A和B的分了式分别为
A：________
B：________
(2)若B的相对分子质量比A的相对分子质量多2，且B分子中所有的氢原子所处的化学环境完全相同，则A的分子式为________，B的结构简式为________．
2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于
2HIΔH＜0．