题目内容
【题目】X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A. 原子半径:X<Z<W
B. 最高化合价:X<Y
C. 非金属性:Z>Y
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
【答案】D
【解析】
短周期元素Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,则Y是O元素,因此X是N元素,Z是S元素,W是Cl元素,结合元素周期律和相关物质的性质解答。
根据以上分析可知X是N元素,Y是O元素,Z是S元素,W是Cl元素,则
A.同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。所以原子半径:Z>W>X,A错误;
B.氧元素没有最高价,X的最高化合价是+5价,因此最高化合价:X>Y,B错误;
C.同一主族的元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,所以元素的非金属性:Z<Y,C错误;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性:W>Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,D正确。
答案选D。
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