[题目]ClO2和NaClO2均具有漂白性.工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示.下列说法不正确的是A. 步骤a的操作包括过滤.洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体.便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2.使其被吸收器题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

【答案】B

【解析】A. 步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B. 吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为： 2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B错误；C. 固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，C正确；D. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B.

练习册系列答案

（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为__________.

（2）步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).

A．KMnO4 B．H2O2 C．Fe粉 D．KSCN

（3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________

（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.

（5）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在坩埚中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)

【题目】在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )

A.K+、Na+、SO42－、Cl－B.K+、Na+、HCO3－、NO3－

C.Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D.Ba2+、Na+、OH－、NO3－

【题目】下列有关氯气的叙述正确的是( )

A.氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性

B.将氯气通入石灰水可制得漂白粉

C.将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力

D.在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应

【题目】恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1

C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变

D. 生成Z的物质的量一定小于2 moI

【题目】下表所示内容不对应的是

选项	A	B	C	D
晶体名称	干冰	石墨	碳酸钠	晶体氩
构成粒子	分子	原子	离子	分子
晶体内存在的作用力	共价键、范德华力	共价键	共价键、离子键	范德华力

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列关于胶体的说法正确的是

A. 向Al(OH)3胶体中加入NaOH溶液至过量，有沉淀产生

B. 由于胶体带电，在电场的作用下可以在分散剂中做定向运动

C. 可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl

D. 制备Fe(OH)3胶体时需要将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合

【题目】关于元素周期表的说法，不正确的是（）

A.元素周期表有7个周期

B.元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数

C.同周期的元素，最外层电子数相同

D.同主族的元素，最外层电子数相同

【题目】某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为

A. v(N2O5)=1.08×10-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 molL-1min

C. v(O2)=9.0×10-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)

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