Question

13．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 原子半径：O＞N＞C
• B． 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
• C． 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

Answer 1

分析 A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞N＞O，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S，所以热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B错误；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，知道非金属性强弱与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．