题目内容
【题目】对图中的表述中正确的是( )
A.
图中两条线的交点可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到了平衡
B.
图中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤，应投入火中焚烧彻底销毁
C.
图可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E1+E2
D.
图涉及的反应可能为N(aq)2M(aq)
【答案】D
【解析】
A．图中两条线的交点之后速率继续改变，表明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)未达平衡，A不正确；
B．图中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤，投入火中焚烧会产生大气污染物且会发生危险事故，B不正确；
C．图可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2，C不正确；
D．图中，N为反应物、M为生成物，ts达平衡，且浓度变化量之比为2:4，反应可能为N(aq)2M(aq)，D正确；
故选D。
【题目】（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡数据 | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
原料转化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列分析正确的是 。（填序号）
A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
【题目】十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
（1）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
热化学方程式 | 平衡常数 | |
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、
、
之间的关系为
______；
、
、
的关系为
______。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、
等有毒气体转化为无毒气体：
对于该反应，温度不同
，其他条件相同时，下列图象正确的是______
填序号
。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
在
时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO |
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| 0 |
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| 0 |
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时，该反应在
的平均反应速率
______；该反应的平衡常数
______；
后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是______填序号；
A.加入一定量的活性炭 
恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积 
加入合适的催化剂
