题目内容

【题目】请按要求回答下列问题:

(1)25 ℃时,向纯水中加入少量碳酸钠固体,得到pH11的溶液,其水解的离子方程式为_____________,由水电离出的c(OH)________mol·L1

(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式

电离常数(25 )

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

25 ℃时,有等pHa.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液,三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________(a b c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为_________

(3)室温时,向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

试分析图中abcd四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________

【答案】CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH 10-3 c > a > b NaCN + CO2 + H2O = NaHCO3+ HCN a c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+)

【解析】

(1)碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性,盐溶液中盐的水解促进水的电离;

(2)①根据酸的电离常数进行分析判断,电离常数越大,对应盐的水解程度越小,溶液的浓度越大;

②电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据表中数据可知酸性:H2CO3HCNHCO3,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应生成HCN和碳酸氢钠,据此写出反应的化学方程式;

(3)a点恰好生成等物质的量的硫酸铵和硫酸钠,水解促进水的电离;b点时pH7,相对于aNaOH稍过量,抑制NH4+的水解。

(1)碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性,碳酸根水解的离子方程式为CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH,其pH11,则c(OH)10-3mol/L,全部由水电离产生,故答案为:CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH10-3

(2)①根据图表数据分析,电离常数:醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以等pHNaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的浓度为:CH3COONa溶液>NaCN溶液>Na2CO3溶液,故答案为:c>a>b

②根据电离平衡常数大小可知酸性:H2CO3HCNHCO3,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,反应的化学方程式为:NaCN+CO2+H2O =NaHCO3+HCN,故答案为:NaCN+CO2+H2O =NaHCO3+HCN

(3)图中abcd四个点,只有a点恰好生成等物质的量的硫酸铵和硫酸钠,铵根离子浓度最大,水解促进水的电离,则水的电离程度最大的是abpH7,相对于aNaOH稍过量,抑制NH4+的水解,则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+),故答案为:ac(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+)

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