题目内容
【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是 ( )
A.3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O
B.2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
A. 反应中，做氧化剂的硫生成(2Na2S)，做还原剂的硫生成Na2SO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，A不合题意；
B. 反应为非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂，B不合题意；
C. 还原剂为I2，氧化剂为NaClO3，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，C不合题意；
D. 氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，4molHCl有2mol被氧化，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，D符合题意。
故选D。
【题目】富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与FeSO4反应得富马酸亚铁。
已知：
物质名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 电离常数(25℃) |
富马酸 | C4H4O4 | 116 | K1=9.5×10-4，K2=4.2×10-5 |
碳酸 | H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 | |
富马酸亚铁 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制备富马酸亚铁：
①将富马酸置于100 mL烧杯A中，加热水搅拌
②加入Na2CO3溶液10 mL使溶液pH为6.5～6.7。并将上述溶液移至100 mL容器B中
③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入FeSO4溶液30 mL
④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量。
请回答以下问题：
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以下各项选择，则B为_________(填字母)，C为___________(填名称)；
(2)己知反应容器中反应物FeSO4和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入Na2CO3溶液调节pH的目的是_____________，若加入Na2CO3溶液过量，对实验的影响是_____________；
(3)所需FeSO4溶液应现用现配，用FeSO4·7H2O固体配置FeSO4溶液的方法为：__________；
(4)写出容器B中制备富马酸亚铁的化学方程式：___________；
(5)步骤④检验沉淀是否洗净的方法是：________________；
ii. 计算产品的产率：
(6)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%、以5.80 g富马酸为原料反应制得产品8.50 g，则富马酸亚铁的产率为______________%(保留小数点后一位)。
