Question

【题目】下图是100 mgCaC2O4· H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。

（2）由CaC2O4· H2O得到A的化学方程式为__________________________________。

（3）由A得到B的化学方程式为____________________________________________。

（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

Answer 1

【答案】（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4·H2OCaC2O4 +H2O↑

（3）CaC2O4 CaCO 3 +CO↑ （4）56 CaO

【解析】

试题分析：（1）由图可知，t1时A点，100mg CaC2O4·H2O的质量变为87.7mg。CaC2O4·H2O的的摩尔质量是146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M1，则100×10-3/146＝87.7×10-3/M 1，解得M1＝128.04g/mol；CaC2O4的摩尔质量为128g/mol，因此可推测CaC2O4·H2O的分解反应方程式为CaC2O4·H2OCaC2O4 +H2O↑；A的化学式是CaC 2O4；t2时B点，87.7mg的CaC2O4受热分解，设分解产物的摩尔质量为M 2，则87.7× 10 -3/M1＝68.5×10-3/M 2，解得M2＝99.98g/mol，因此产物B应为CaCO3；

（2）根据以上分析可知由CaC2O4· H2O得到A的化学方程式为CaC2O4·H2OCaC2O4 +H2O↑；

（3）根据以上分析可知由A得到B的化学方程式为CaC2O4 CaCO 3 +CO↑；

（4）加热至1000℃～1200℃时，由图可知分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物的摩尔质量为M3，则68.5×10-3/M2＝38×10-3/M3，解得M3＝55.47g/mol；与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：CaC2O4CaCO 3 +CO↑，由此得出C的化学式为CaO，其分子量为56。