Question

【题目】无机化合物 A 和 NaH 都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.4g NaH 与气体 B 反应生成 3.9g 化合物 A 和 2.24L（已折算成标准状况）的 H2。已知气体 B 可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1）B 的化学式是_____。

（2）NaH 与气体 B 反应生成化合物 A 的化学方程式_____。该反应中 A 是_____。

A.氧化产物 B.还原产物 C.既不是氧化产物也不是还原产物

（3）0.1molA 与足量盐酸发生非氧化还原反应最多消耗 HCl_____mol

（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，同时得到混合气体， 测得其平均摩尔质量为 25 g/mol，写出该反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】NH3 NaH+NH3=NaNH2+H2 C 0.2 mol 8NaH+3TiCl43Ti+2H2+4HCl+8NaCl

【解析】

已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH2，根据质量守恒，参与反应的氨气的物质的量为0.1mol，根据质量守恒则A化学式为NaNH2，由此分析解答。

(1)气体 B 可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则B 为氨气，化学式是NH3；

(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式：NaH+NH3=NaNH2+H2，NaH中H元素从-1价升高为0价，NH3中部分H元素从+1价降为0价，则NaNH2既不是氧化产物也不是还原产物，故答案为C；

(3)NaNH2与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl，则0.1molNaNH2参加反应最多消耗 HCl0.2mol；

(4)在高温下(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，同时得到混合气体，说明混合气体的成分是H2和HCl或Cl2和HCl，不可能是H2和Cl2或H2、Cl2和HCl，测得其平均摩尔质量为 25 g/mol，则混合气体的成分只能是H2和HCl，设混合气体的总物质的量为1mol，H2为nmol，则混合气体的总质量为25g，即2n+36.5(1-n)=25，解得：n=，所得混合气体中H2和HCl的物质的量之比为：=1:2，结合电子守恒和原子守恒得该反应的化学方程式为8NaH+3TiCl43Ti+2H2+4HCl+8NaCl。