Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）画出氯离子的结构示意图_____。

（2）写出漂白粉有效成分的化学式_____。

（3）19g 某二价金属氯化物 ACl2 中含有 0.4 molCl－，则 ACl2 的摩尔质量为_____g/mol。

（4）写出一水合氨的电离方程式_________。

（5）表示“氯碱工业”的离子方程式_________。

（6）NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式为_________。

Answer 1

【答案】 Ca(ClO)2 95 NH3·H2ONH4＋＋OH― 2Cl- +2H2O2OH-+H2+Cl2 NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32-

【解析】

(1)氯原子的核电荷数为17，则氯离子的结构示意图为；

(2)利用Cl2和Ca(OH)2反应制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其中有效成分的化学式是Ca(ClO)2；

(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量==95g/mol；

(4)NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH―；

(5)氯碱工业为惰性电解电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和NaOH，发生反应的离子方程式为2Cl- +2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(6)NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32-。