[题目]碳酸钠在生产生活中应用广泛.它属于( )A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】碳酸钠在生产生活中应用广泛，它属于( )

A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物

【答案】C

【解析】

碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，所以C正确。

故选C。

练习册系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

已知：Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是．
（2）实验过程中，C中的现象是，说明SO2具有性．
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3 ，对此实验是否有影响并明理由．

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C.常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA
D.0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA

【题目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）
A.乙烷和氯气取代反应
B.乙烯和氯气加成反应
C.乙烯和HCl加成反应
D.乙烯和盐酸作用

【题目】现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）

物质	分子式	熔点℃	沸点℃	密度（g/cm3）	溶解性
乙二醇	C2H6O2	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A.结晶法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸馏法

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。

②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。

【题目】研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理molNO2 ．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为
（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+ ，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．
①固体A的成分是．（填化学式）
②溶液B中的阳离子有．
③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是．
④溶液E焰色呈黄色，试剂H是．

【题目】G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．
已知：（其中R是烃基）
有关物质的转化关系如右图所示，请回答以下问题：
（1）A中不含氧的官能团的名称是；⑤的反应类型是． G的结构简式为；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有种（不考虑立体异构）．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）E可在一定条件下通过（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：（两种即可）．
（4）反应⑥的化学方程式为．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：． Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：．

【题目】把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH2 ，则：
（1）该合金中铝的物质的量为mol；
（2）该合金中镁的物质的量为g；
（3）盐酸的物质的量浓度为mol/L．

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