Question

【题目】把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH2 ， 则：
（1）该合金中铝的物质的量为mol；
（2）该合金中镁的物质的量为g；
（3）盐酸的物质的量浓度为mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）2.4
（3）4
【解析】解：标况下8.96L氢气的物质的量为： =0.4mol， 设7.8g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
1 2 1
x 2x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 6 3
y 3y y
根据合金质量及生成氢气的物质的量可知： ，
解得：x=0.1、y=0.2，（1）根据分析可知，合金中Al的物质的量为0.2mol，所以答案是：0.2；（2）Mg的质量=0.1mol×24g/mol=2.4g，所以答案是：2.4g；（2）反应消耗的盐酸的总物质的量为：0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= =4mol/L，所以答案是：4．