题目内容
在下列条件下,一定能大量共存的离子组是( )
A、强酸性溶液中:Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
B、pH=13的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ |
C、c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、SCN-、Cl-、Br- |
D、强碱性溶液中:ClO-、SO42-、SO32-、Na+ |
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A.强酸性溶液中,如离子之间不发生任何反应,可大量共存;
B.pH=13的溶液呈碱性;
C.与Fe3+反应的离子不能大量共存;
D.发生氧化还原反应.
B.pH=13的溶液呈碱性;
C.与Fe3+反应的离子不能大量共存;
D.发生氧化还原反应.
解答:
解:A.强酸性溶液中,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故A正确;
B.pH=13的溶液呈碱性,碱性条件下HCO3-、NH4+不能大量共存,故B错误;
C.SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存,故C错误;
D.ClO-、SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误.
故选A.
B.pH=13的溶液呈碱性,碱性条件下HCO3-、NH4+不能大量共存,故B错误;
C.SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存,故C错误;
D.ClO-、SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误.
故选A.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,明确习题中的信息及常见离子之间的反应是解答本题的关键,注意选项D为解答的难点,题目难度不大.
练习册系列答案
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常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A、0.1mol?L-1 NaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32- |
B、加入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、NH4+、Cl-、H2S |
C、使甲基橙呈红色的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、Cl- |
D、能溶解Al(OH)3的溶液中:Ca2+、Cl-、K+、HCO3- |
下列关于胶体的叙述,正确的是( )
A、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
B、溶液是电中性的,胶体是带电的 |
C、雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 |
D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 |
下列叙述中,正确的是( )
A、核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 |
B、非金属元素之间不能形成离子键 |
C、金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 |
D、能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 |
将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢退去,其原因是( )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性.
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性.
A、①④ | B、②③④ |
C、①②③ | D、④⑤ |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25NA |
B、1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA |
C、7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.1NA |
D、1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为3NA |
已知273K时有反应:4C(g)?2A(g)+B(g)△H=-Q kJ/mol在相同温度条件下,向一密闭容器中通入4mol C达到平衡时放出的热量为Q1,向另一容积相同的密闭容器中通入2mol C达到平衡时,放出的热量为Q2,则Q1、Q2满足的关系是( )
A、Q2<
| ||
B、Q2=
| ||
C、Q2<Q1=Q | ||
D、Q1=Q2<Q |
下列各组离子一定能大量共存的是( )
A、加入Al能放出H2的溶液中:Cl-SO42- NO3- NH4+ |
B、加入CaCO3固体产生气泡的溶液中:Na+ Mg2+ ClO-NO3- |
C、福尔马林溶液中:K+ NH4+ Cl- MnO4- |
D、使紫色石蕊呈红色的溶液中:NH4+ Na+ Cl- SO42- |