题目内容
已知273K时有反应：4C（g）?2A（g）+B（g）△H=-Q kJ/mol在相同温度条件下，向一密闭容器中通入4mol C达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入2mol C达到平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
A、Q2＜
| ||
B、Q2=
| ||
| C、Q2＜Q1=Q | ||
| D、Q1=Q2＜Q |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据热化学方程式的含义以及化学平衡的移动来回答．
解答：
解：向一密闭容器中通入4mol C达到平衡时放出的热量为Q1，由于反应可逆，Q1＜Q，向另一容积相同的密闭容器中通入2mol C达到平衡时，达到平衡时放出热量原则上讲应该是
，但是情况2的压强比情况1的小了，平衡还会向逆向移动，放出的热量还会减小，而且反应即Q2＜
，故选A．
| Q1 |
| 2 |
| Q1 |
| 2 |
点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动原理知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
练习册系列答案
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在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、强酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、pH=13的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ |
| C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br- |
| D、强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+ |
对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（ ）
| A、分散质粒子直径都在1nm～100nm之间 |
| B、加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 |
| C、分散质微粒都能透过半透膜 |
| D、氯化亚铁溶液不带电，氢氧化铁胶体带正电荷 |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=3：4，下列说法正确的是（ ）
| A、参加反应的H2SO4为0.2mol |
| B、参加反应的NaOH约为0.27mol |
| C、加入铝粉的质量A=5.4 |
| D、与硫酸反应的铝粉的质量2.7g |
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Fe→FeCl3 |
| C、H2SO4→SO2 |
| D、HNO3→N2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+ |
| B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| C、醋酸加入小苏打溶液中：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| D、硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
下列分子或离子在相应条件下能大量共存的是（ ）
| A、常温常压下混合气体：C2H4、CO2、NO、O2 |
| B、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO- |
| C、室温下，c（H+）=1.0 mol/L的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、C6H5O- |
| D、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、C1-、CO32- |
如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是（ ）| A、b的元素符号为C |
| B、a元素的最高正化合价为+6 |
| C、c元素的最高正化合价为+5 |
| D、b元素的气态氢化物的化学式为H2S |