题目内容
将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是（ ）
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性．
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性．
| A、①④ | B、②③④ |
| C、①②③ | D、④⑤ |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：氯气与水反应生成HCl、HClO，具有酸性和漂白性，以此来解答．
解答：
解：将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，蓝色变浅，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl过量，溶液变为红色，HClO具有漂白性，最后为无色，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氯气的化学性质及反应与现象的关系，为高频考点，把握氯气与水反应生成物质的性质为解答的关键，注意氯水中只有HClO具有漂白性，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大 |
| B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-） |
| D、pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A、非金属性：Z＜T＜X |
| B、R与Q的电子数相差26 |
| C、气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| D、最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
下列反应过程中，有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
| A、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ |
| B、2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 |
| C、Na2O2+SO2═Na2SO4 |
| D、NaAlO2+4HCl═NaCl+AlCl3+2H2O |
在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、强酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、pH=13的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ |
| C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br- |
| D、强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+ |
焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（ ）
| A、用滤纸擦干净 |
| B、多次用水洗 |
| C、在酒精灯火焰上烧 |
| D、用稀盐酸洗涤，再灼烧至火焰呈无色为止 |
对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（ ）
| A、分散质粒子直径都在1nm～100nm之间 |
| B、加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 |
| C、分散质微粒都能透过半透膜 |
| D、氯化亚铁溶液不带电，氢氧化铁胶体带正电荷 |
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Fe→FeCl3 |
| C、H2SO4→SO2 |
| D、HNO3→N2O |
下列分子或离子在指定条件的分散系中
①亚硫酸溶液中：I2、K+、I-、CO32-；
②Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-；
③AgI胶体中：S2-、K+、Cl-、NO3-；
④NO2和N2O4的混合气体中：H2O（g）、NH3、Cl2、O2．下列说法正确的是（ ）
①亚硫酸溶液中：I2、K+、I-、CO32-；
②Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-；
③AgI胶体中：S2-、K+、Cl-、NO3-；
④NO2和N2O4的混合气体中：H2O（g）、NH3、Cl2、O2．下列说法正确的是（ ）
| A、都能大量共存 |
| B、都不能大量共存 |
| C、只有②可以大量共存 |
| D、只有③④可以大量共存 |