题目内容
【题目】关于氢键，下列说法正确的是
A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B.因为氢键的缘故，
熔沸点高
C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D.“可燃冰” 甲烷水合物(8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
【答案】B
【解析】
A. 分子中有N、O、F原子，分子间不一定存在氢键，如含氮的氮气与含氢的氢气分子间不存在氢键，所以并不是所以有含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间都存在氢键，故A错误；
B. 
中两个官能团靠得很近，形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而
的两个官能团靠得较远，容易形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故比的熔沸点高，故B正确；
C. NH3的稳定性很强，稳定性是由共价键的强度决定的，不是分子间氢键，氢键属于分子间作用力，主要影响物质的沸点， 故C错误；
D. F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子可以与其他分子中的氢原子形成氢键，C-H键极性非常弱，不可能与水分子形成氢键。可燃冰之所以存在，是因为高压下水分子通过氢键而形成笼状结构， 笼状结构的体积与甲烷分子相近，刚好可以容纳下甲烷分子，故CH4与H2O之间不存在氢键，故D错误；
答案选B。
【题目】某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。
实验步骤和操作 | 实验现象 | 实验结论或解释 |
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸 | 固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B | 硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是______（填化学式） |
②将B通入足量水中 | 得到无色溶液C | |
③向①的试管中加入KSCN溶液 | 溶液无明显变化 | |
④将浓盐酸滴到KMnO4固体上 | 产生黄绿色气体 | 反应生成氯气 |
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中 | 铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 | 反应的化学方程式为_____ |
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 观察到________（填现象） |
（2）综合上述实验现象和结论___（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是________。
（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_____________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点______（填“正确”或“错误”），原因是：___________。
