题目内容
【题目】理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）
A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B．H+ + OH- = H2O
C．2H2 + O2 = 2H2O
D．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：原电池的反应为放热的氧化还原反应，ACD都为放热的氧化还原反应，都可以设计成原电池，故选B。
【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
离子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 ．
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 ．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 ．
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号） ；
②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为 ．
（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是 ．
