题目内容
【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g) △H=－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施最恰当的是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】
试题分析：A．加催化剂可以加快反应速率，同时升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，NO的转化率降低，错误；B．加催化剂可以加快反应速率，同时增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此可以提高NO的转化率，正确；C．升高温度化学反应速率加快，充入N2，平衡逆向移动，NO的转化率降低，错误；D．降低温度，化学反应速率减小，同时增大压强化学平衡正向移动，可以提高NO的转化率，错误。
【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
离子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 ．
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 ．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 ．
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号） ；
②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为 ．
（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是 ．
