题目内容
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO……反应①
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2……反应②
关于反应①②的分析不正确的是( )
A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e－
D．反应①②都是置换反应
D
解析
津桥教育计算小状元系列答案铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18．0 | 9．6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
下列计算结果正确的是 （ ）
A．①中溶解了5．6gFe B．硝酸的浓度为0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu D．④中V=8960
下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是
| A．NO2 | B．CaO | C．Cl2 | D．Na2O2 |
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （ ）
| A．水溶液呈中性 |
| B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子 |
| C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝 |
| D．既含离子键又含共价键 |
在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
| A．0．0075 mol·L－1 | B．0．008 mol·L－1 |
| C．0．075 mol·L－1 | D．0．08 mol·L－1 |
4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 （ ）
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
| C．产生沉淀8.51 g |
| D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL |
下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是
| A．FeCl2→FeCl3 | B．H2O→H2 | C．Al→NaAlO2 | D．CO2→C |
已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
| A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2 |
| B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )
| A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 |