题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A. 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA

B. 常温下，16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NA

C. 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA

D. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

【答案】B

【解析】

A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，选项A错误；

B．氧气和臭氧均是由氧元素形成的不同单质，则常温下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是＝1mol，含有的氧原子数为NA，选项B正确；

C．由n=cV可知，计算溶质的物质的量还需知道溶液的体积，则体积未知，无法计算Cl- 个数，选项C错误；

D．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项D错误；

答案选B。

练习册系列答案
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(1)求x=__。

(2)求这段时间A的平均反应速率为___。

(3)平衡时B的浓度为___。

(4)A的转化率为___。

(5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

B.单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

C.D的体积分数不再变化

D.恒容容器内混合气体的压强不再变化

E.B、C的浓度之比为1∶1

(6)某温度下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图，该反应的化学方程式是___。

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A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

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【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示，实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按照图装置好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：________。

（2）从A管中可观察到_______的实验现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______。

（3）已知醇的氧化反应是放热反应，在实验进行一段时间后，如果只撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？______；原受热的铜丝处有什么现象？_______。

（4）验证乙醇氧化产物的化学方法是_______。

【题目】CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；

② ；

③ 。

请回答下列问题：

（1） A中官能团的名称为____。

（2）C生成D所需试剂和条件是____。

（3）E生成F的反应类型为____。

（4）1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____。

（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____。

（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有____种，

a. 属于芳香族化合物

b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式____。

（7）参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线____。

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（3）明矾净水的原理是 _____________（用离子方程式表示）。

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（5）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ________________（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）

（6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____________。

（7）操作Ⅱ是 ___________、__________、过滤、洗涤、干燥。

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