题目内容
8．关于如图装置的下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 无论a和b是否连接，该装置的反应原理相同 | |
| B． | a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜 | |
| C． | a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢 | |
| D． | 在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu2+的浓度不会影响灯泡亮度 |
分析 A、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
B、实现铁上镀铜，则铁为阴极，铜为阳极；
C、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；a和b用导线连接时，形成原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度；
D、改变Cu2+的浓度，则改变了电路中电流的大小．
解答 解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，反应原理相同，故A正确；
B、实现铁上镀铜，则铁为阴极，铜为阳极，所以a和b分别连接直流电源正、负极，故B正确；
C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，故C正确；
D、在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu2+的浓度，则改变了电路中电流的大小，影响灯泡亮度，故D错误．
故选D．
点评 本题考查学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列有机物中，属于芳香烃的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol-1 | |
| B． | 某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应速率加快，同时会放出更多的热量 | |
| C． | C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H1；C5H12（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H2．反应热△H1＞△H2 | |
| D． | 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X） | |
| B． | X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y | |
| D． | 气态简单氢化物的热稳定性：Y＞Z |
13．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
20．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 试剂 |
| A | 除去Fe2O3中的Al2O3 | 稀盐酸 |
| B | 验证Br2的氧化性强于I2 | 溴水、KI溶液、淀粉溶液 |
| C | 检验溴乙烷中含有溴元素 | 溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液 |
| D | 制备Fe（OH）3胶体 | 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列与实验有关的叙述不正确的是（ ）
| A． | 液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 | |
| B． | 某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2 | |
| C． | 配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑 | |
| D． | 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO32- |
