题目内容
【题目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
①写出上述氧化还原反应的化学方程式：___________________
②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)。
A．＝10 mL B．＝40 mL C． ＜10 mL D． ＞40 mL。
③若滴定终点时PH=8.8，可选择_______为指示剂
④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）__________________________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________（保留两位有效数字）
【答案】SO2+H2O2=H2SO4 D 酚酞 偏低 B、D、C、E、A、F 0.11mol/L
【解析】
(1)①二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的方程式；
②根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；
③根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；
④读取滴定管终点读数时，俯视刻度线，读数偏小；
(2)①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
②先分析数据的有效性，求出消耗碱的平均体积，然后根据c(酸)=
计算。
(1)①双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；
②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，故答案为D；
③滴定终点时溶液由酸性变碱性，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)；
④读取滴定管终点读数时，俯视刻度线，读数偏小，导致标准液的体积偏小，由c(待测)=
可知，测定浓度偏低，则测量结果比实际值偏低；
(2)①操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数。再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F；
②三次数据均有效，平均消耗V(KOH溶液)=
=22.71mL，所以c(酸)==
≈1.1mol/L。
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【题目】800℃时，可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数 K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（ ）
物质 | CO | H2O | CO2 | H2 |
浓度/molL-1 | 0.002 | 0.003 | 0.0025 | 0.0025 |
A.此时平衡逆向移动
B.达到平衡后，气体压强降低
C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动
D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态
