题目内容
【题目】下面是元素周期表的结构，用化学用语完成下列问题。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||
（1）表中有编号的元素中化学性质最不活泼的，其原子结构示意图为__；④与⑤按照原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键有___。
（2）①与②形成的最简单化合物的空间构型为__，将此化合物与⑧的单质混合于一干燥的集气瓶，密封后放在光亮处一段时间后，观察到的现象是__。
（3）由③形成的单质的电子式为__；⑤与⑦的最低价形成的化合物的电子式为__。
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___；①分别与④、⑦形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是__。
（5）④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子中半径由大到小的顺序是__。
（6）运用你掌握的化学理论，设计一个实验，证明⑦的非金属性比②强__（用化学方程式表示出反应原理）。
【答案】
离子键、非极性共价键 正四面体 气体颜色变浅，容器壁上有油状液滴 
HClO4 H2O>H2S Cl->O2->Al3+ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
【解析】
由元素周期表可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，据此解答。
(1).化学性质最不活泼的元素为稀有气体，即Ar，④与⑤按照原子个数比1∶1形成的化合物中为Na2O2，含有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键和非极性共价键；
(2).①与②形成的最简单化合物为CH4，空间构型为正四面体，将此化合物与⑧的单质Cl2混合于一干燥的集气瓶，密封后放在光亮处发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故答案为：正四面体；气体颜色变浅，容器壁上有油状液滴；
(3).由③形成的单质是N2，其电子式为；⑤与⑦的最低价形成的化合物为Na2S，其电子式为，故答案为：；；
(4).⑧的最高价为+7价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4；④、⑦分别为：O、S，O的非金属性比S强，则形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>H2S，故答案为：HClO4；H2O>H2S；
(5).④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子分别为：O2-、Al3+和Cl-，比较离子半径优先看电子层数，Cl-有三层，而O2-、Al3+均为两层，当电子层结构相同时，原子序数小的半径大，则半径由大到小的顺序是Cl->O2->Al3+，故答案为：Cl->O2->Al3+；
(6).用实验的方式证明非金属性强弱可以选用强制弱的原理，即可以选择硫酸制取碳酸，故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。
【题目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | W | R | P | Q | |
原子半径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | -3，+5 | +3 | ||
其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。
（5）反应3X2(g)+P2(g)
2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：
①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___（从能量说明）
【题目】甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。
有关物质性质如下表所示：
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。 |
柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。 |
甘氨酸亚铁 | 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。 |
实验步骤如下：
Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是__，d的作用是__。
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是__；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___(写化学式)。
（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是__。
（4）下列关于该实验的说法错误的是__(填写序号)。
a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：___。
【题目】乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用12.0mL96%密度为1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度为0.75g/mL的乙醇、12.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示（烧杯、部分夹持装置、温度计已略去）。
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.2 |
①先向蒸馏烧瓶B中加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__；
②加热保持油浴温度为135～145℃，至不再有液体流出后，停止加热；
③取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，再将混合物分液，弃去水层，得到有机层。
试回答下列问题：
（1）①蒸馏烧瓶B加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__。
（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式__。
（3）仪器A的名称是__；浓硫酸的作用是__；仪器C的作用是__。
（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是__。
（5）③中加入饱和碳酸钠溶液的作用__，分批、少量、多次地加入饱和碳酸钠的原因是__。
（6）从③中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.2℃的馏分，以得到纯净的乙酸乙酯9.2g，计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为__（写出计算的表达式）。
