题目内容

【题目】封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()

A.加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体

B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色

C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的氧化性

D.三个封管实验中所发生的化学反应都是可逆反应

【答案】A

【解析】

A. 加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,是由于氯化铵不稳定,受热易分解成氨气和氯化氢,分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵,A项正确;

B. 加热时氨气逸出,②中颜色为无色,冷却后氨气又溶解②中为红色,B项错误;

C. 二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性,受热又分解,恢复颜色,体现SO2的漂白性,C项错误;

D. ①中氯化铵受热分成氨气和氯化氢、氨气与氯化氢化合成氯化铵的反应不是可逆反应,D项错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】草酸亚铁是黄色晶体,常用作照相显影剂、新型电池材料等。

实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+C2O42的物质的量之比确定其纯度,步骤如下:

.称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中,加蒸馏水和稀硫酸,加热溶解,再加饱和H2C2O4溶液,加热沸腾数分钟,冷却、过滤、洗涤、晾干,得黄色晶体。

.称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中,加入过量稀硫酸使其溶解,70℃水浴加热,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液v1 mL(其中所含杂质与KMnO4不反应)。

.向滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸,煮沸,至反应完全,过滤,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定滤液至终点,消耗KMnO4溶液v2 mL

.重复上述实验3次,计算。

已知:.草酸是弱酸。

pH>4时,Fe2+易被O2氧化。

.酸性条件下,KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+

回答下列问题:

1中加入稀硫酸的目的是_________________________________________________

2中与KMnO4溶液反应的微粒是_________________________

3中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉,则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL(填)。

4中,滴定时反应的离子方程式是__________________________,滴定时KMnO4溶液装在__________________(玻璃仪器)中,滴定终点的现象_________________________________________

5m gⅠ中制得的晶体中,Fe2+C2O42的物质的量之比是____________________(用含v1 v2的计算式表示)。

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