题目内容
【题目】用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16gcm﹣3)配制1molL﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需使用的玻璃仪器有 。
(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为 。
(3)经计算需要 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的 。
A.5mL | B.10mL | C.25mL | D.50mL |
(4)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。
(5)在上述配制过程中,若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分,则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若定容时俯视刻度线,则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)250mL容量瓶(2)11.6mol/L
(3)21.6或22 C
(4)③①④②(5)偏低 偏高
【解析】试题分析:
(1)配制稀盐酸时,步骤为:计算、称量、溶解(稀释)、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶贴签。所以需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。配制1molL﹣1的稀盐酸220mL,因无220mL的容量瓶,故应选择250mL容量瓶。
(2)浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.6mol/L;
(3)设所需浓硫酸的体积为V,则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L,则V==0.0216L,即21.6mL,应选择25mL的量筒,故答案为:21.6;C;
(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:③①④②;
(5)定容时水加多后用滴管洗出多余的部分,溶液体积偏大,则配制的稀盐酸浓度偏低;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,配制的稀盐酸浓度偏高。