题目内容

【题目】化学与生活生产密切相关,下列有关叙述正确的是

A氢氧化铝小苏打纯碱均可用作胃酸中和剂

B古代的陶瓷水泥石英玻璃等,都是硅酸盐产品

C将草木灰K2CO3NH4Cl混合使用会降低肥效

D石油的分馏煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位

【答案】C

【解析】

试题分析:A纯碱的碱性较强,对胃的腐蚀较强,不能用作胃酸中和剂,故A错误;B石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐产品,故B错误;C将草木灰K2CO3NH4Cl混合使用会相互促进水解,放出氨气,降低肥效,故C正确;D的干馏属于化学变化,故D错误;故选C

练习册系列答案
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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。

A B

(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液。

(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、

(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。

步骤①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。

写出装置A中产生SO2的化学方程式:

(4)当SO2入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因(用化学用语解释):

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式:

(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。

步骤③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。

⑹综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:

I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;

II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;

III.

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