题目内容
【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为CO2的发生装置,其中放置稀盐酸和大理石的仪器名称分别为 ； ，其离子方程式为______________；
（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的 （填化学式），其离子方程式为 ，D装置可除去C装置中未反应的 （填名称），其离子方程式为 。
（3）常温下，测得E中生成氧气体积为36.9L （常温下Vm=24.6L/mol)，则被还原的过氧化钠质量为 克。
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分中有NaOH的实验方案为： 。
【答案】（1）分液漏斗；锥形瓶（1分）
（2）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（2分）；
HCl（1分）；H++HCO3-＝H2O+CO2↑（2分）；
二氧化碳（1分）；2OH-+CO2＝CO32-+H2O（2分）
（3）117（2分）；（4）取少量固体溶于水，向溶液中滴入过量氯化钙，充分反应后过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH（3分）
【解析】
试题分析：由实验装置可知，A中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，B中饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的HCl，C中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气、过氧化钠与水反应生成氧气，D中NaOH溶液吸收过量的二氧化碳，E装置为排水法收集氧气，则
（1）A装置中放置稀盐酸和大理石的仪器名称分别为分液漏斗、锥形瓶，其离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；
（2）由实验装置分析可知B装置的作用为吸收A中挥发出的HCl，反应的离子方程式为H++HCO3-＝H2O+CO2↑；D装置的作用是吸收未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH-+CO2＝CO32-+H2O；
（3）常温下，测得E中生成氧气体积为36.9L（常温下Vm=24.6L/mol)，氧气的物质的量是36.9L÷24.6L/mol＝1.5mol，则根据方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知被还原的过氧化钠质量为1.5mol，质量是1.5mol×78g/mol＝117g；
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，有碳酸钠和氢氧化钠生成，氢氧化钠是强碱，所以检验固体成分中有NaOH的实验方案为：取少量固体溶于水，向溶液中滴入过量氯化钙，充分反应后过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。
