题目内容
通过量CO2于下列溶液中,出现浑浊的是
- A.Ba(NO3)2溶液
- B.澄清石灰水
- C.Na2SiO3溶液
- D.饱和Na2CO3溶液
CD
解析:
分析:A、碳酸不能与强酸盐Ba(NO3)2反应生成强酸和弱酸盐;
B、当CO2过量时生成碳酸氢钙;
C、根据碳酸的酸性大于H2SiO3 的酸性以及硅酸难溶分析;
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3.
解答:A、因酸与盐反应一般规律是:强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸的盐.像本选项中碳酸不能与强酸盐Ba(NO3)2反应生成强酸和弱酸盐,所以自始至终也不出现浑浊,故A错误;
B、石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀,当CO2过量时,碳酸钙又与二氧化碳和水继续反应生成碳酸氢钙而使沉淀消失.故B错误;
C、因酸与盐反应一般规律是:强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸的盐.由于碳酸的酸性大于H2SiO3 的酸性,所以Na2SiO3与CO2反应生成难溶的H2SiO3胶状沉淀,过量的二氧化碳也不能使其溶解,故C正确;
D、因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3,故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊,故D正确;
故选:CD.
点评:本题考查了CO2的相关性质,酸与盐反应一般规律是:强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸的盐.但要注意在酸与盐反应的问题上有些特例,如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4.
解析:
分析:A、碳酸不能与强酸盐Ba(NO3)2反应生成强酸和弱酸盐;
B、当CO2过量时生成碳酸氢钙;
C、根据碳酸的酸性大于H2SiO3 的酸性以及硅酸难溶分析;
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3.
解答:A、因酸与盐反应一般规律是:强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸的盐.像本选项中碳酸不能与强酸盐Ba(NO3)2反应生成强酸和弱酸盐,所以自始至终也不出现浑浊,故A错误;
B、石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀,当CO2过量时,碳酸钙又与二氧化碳和水继续反应生成碳酸氢钙而使沉淀消失.故B错误;
C、因酸与盐反应一般规律是:强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸的盐.由于碳酸的酸性大于H2SiO3 的酸性,所以Na2SiO3与CO2反应生成难溶的H2SiO3胶状沉淀,过量的二氧化碳也不能使其溶解,故C正确;
D、因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3,故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊,故D正确;
故选:CD.
点评:本题考查了CO2的相关性质,酸与盐反应一般规律是:强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸的盐.但要注意在酸与盐反应的问题上有些特例,如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4.
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