题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱 | B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol | C、1L 2mol?L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 | D、漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质 |
分析：A、硅酸钠可以和二氧化碳之间发生反应，根据二氧化碳量的多少确定反应产物；
B、根据氯气和氢氧化钠反应中化合价的升降确定电子转移情况；
C、根据胶体粒子是氢氧化铁的集合体来回答；
D、电解质是在水溶液或是熔融状态下可以导电的化合物．
B、根据氯气和氢氧化钠反应中化合价的升降确定电子转移情况；
C、根据胶体粒子是氢氧化铁的集合体来回答；
D、电解质是在水溶液或是熔融状态下可以导电的化合物．
解答：解：A、将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和碳酸氢钠，故A错误；
B、Cl2与过量稀NaOH溶液反应，实质是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-，该过程转移电子是1mol，所以标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol，故B正确；
C、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.2NA，故C错误；
D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，但是电解质必须是化合物，不属于电解质，故D错误．
故选B．
B、Cl2与过量稀NaOH溶液反应，实质是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-，该过程转移电子是1mol，所以标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol，故B正确；
C、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.2NA，故C错误；
D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，但是电解质必须是化合物，不属于电解质，故D错误．
故选B．
点评：本题涉及氧化还原反应中电子转移的计算、电解质的概念，胶体和胶粒之间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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