题目内容
下列离子方程式中,正确的是( )
分析:A.漏写生成氢氧化镁的离子反应;
B.反应生成碳酸氢钠;
C.反应生成氢氧化钠和氢气;
D.反应生成醋酸钙、水、二氧化碳,碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式.
B.反应生成碳酸氢钠;
C.反应生成氢氧化钠和氢气;
D.反应生成醋酸钙、水、二氧化碳,碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式.
解答:解:A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42-+Mg2++Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaSO4↓,故A错误;
B.过量CO2通入NaOH溶液中的离子反应为CO2+OH-=HCO3-,故B错误;
C.钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2OH-+2Na++2H2↑,故C正确;
D.大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D正确;
故选CD.
B.过量CO2通入NaOH溶液中的离子反应为CO2+OH-=HCO3-,故B错误;
C.钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2OH-+2Na++2H2↑,故C正确;
D.大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D正确;
故选CD.
点评:本题考查离子反应,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意与量有关的离子反应及离子反应中保留化学式的物质,选项AD为易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
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(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4↓+S4O32-+2H2O
①上述离子方程式中x=________;
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(2)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+CO2(g)+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
(3)该反应的平衡常数表达式K=_ ;Q 0(填“>”、“<”或“=”);
(4)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ;
A.提高反应温度 B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
(5)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,此时v正 v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= 。