题目内容
升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率v | B．化学平衡常数K |
| C．水的离子积常数Kw | D．弱酸的电离常数Ka |
B
解析试题分析：A、化学反应速率随温度的升高而增大，错误；B、对于吸热反应来说，升高温度，化学平衡常数随温度的升高而增大，K 增大，对于放热反应来说，升高温度，化学平衡常数K 减小，正确；C、水的电离是吸热的，水的离子积常数Kw，随温度的升高而增大，错误；D、弱酸的电离是吸热的，弱酸的电离常数Ka，随温度的升高而增大，错误。
考点：考查平衡常数千问题。
练习册系列答案
相关题目
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )
| A．ΔH1＞ΔH2 |
| B．锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应在恰当条件下才能实现 |
| C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
| D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) 
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
| A．已达平衡状态 | B．未达平衡状态，反应正向进行 |
| C．未达平衡状态，反应逆向进行 | D．无法确定 |
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．增加压强 | B．降低温度 | C．增大CO 的浓度 | D．更换催化剂 |
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
| 0 | 1.2 | 0.6 |
| t1 | 0.8 | |
| t2 | | 0.2 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.6 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2的体积分数增大
D．温度降至550℃，上述反应平衡常数为1.26，则正反应为吸热反应
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 |
| C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅 |
下列事实不能用化学平衡原理解释的是
| A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
| B．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
| D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气 |