题目内容
【题目】某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）。已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃。请根据要求填空：
（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：_______________。
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是________（填写对应序号）。
①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
③使用稀硫酸作催化剂
④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因。
答：___________________________________。
（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是______________，该过程中发生反应的化学方程式是__________________________。
【答案】 CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O ①④ 使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝 乙酸乙酯中含有乙酸 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
【解析】（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸和乙醇反应需浓硫酸作催化剂，反应物易挥发，应先小火温热，再慢慢升温至微沸状态，故选①④；
（3）从反应装置出来的为蒸气，导管具有冷凝作用，若导管太短，使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝；
（4）乙酸酸性比碳酸强，乙酸与碳酸氢钠反应，反应方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．说明乙酸乙酯中含有乙酸。
【题目】元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是
X | Y | Z | |
W | Q | M |
A. 对应氢化物的沸点Y> Q是因为Y的非金属性比Q强
B. XM4的比例模型为
其二氢取代物有两种
C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应
D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来
【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1molL1min1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.20 mol
C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO和H2O转化率增大
D. 温度升高至800℃，达到新平衡时n(CO2)=0.34 mol，则正反应为放热反应
