Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)前者小于后者
B  25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W
C  25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

Answer 1

A

A中HSO₄^-显酸性，对NH₄⁺水解起抑制作用，NH₄HSO₄中大于NH₄Cl中NH₄⁺浓度，A正确。Kw与温度有关，升高温度，Kw增大，B错；对于强碱来说，每稀释10倍，pH下降1个单位，由于弱碱部分电离，加水促进其电离，所以OH^-的物质的量浓度当稀释相同的倍数时，弱碱碱性要比强碱要强，C错；从已知条件看部分电离的OH^-与完全出的H⁺“刚好”中和，但氨水水的物质的量浓度要比盐酸在大，反后氨水过量，中和后显碱性，D错；答案选A。