Question

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）

A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：
pH（c）＞pH（a）
B．d点对应的溶液中大量存在：K⁺、Ba^2＋、NO₃^－、I^－
C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1.75×10^－5,  
0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：
c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)
D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：
c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(H^＋)＞c(A^2－)

Answer 1

B

试题分析：A、由图可知，a点对应的是25℃时纯水的离子浓度，c(H^＋)=1×10^－7mol/L,pH=7,c点对应的是T℃时纯水的离子浓度，c(H^＋)=1×10^－6mol/L,pH=6,所以pH（c）<pH（a）,错误；B、T℃时纯水的离子积常数是1×10^－12，则d点对应的溶液中c(H^＋)=1×10^－7mol/L<c(OH^－)=1×10^－5mol/L,所以溶液呈碱性，碱性条件下K⁺、Ba^2＋、NO₃^－、I^－都不反应，可以大量共存，正确；C、根据所给酸的电离常数可知HF的酸性比醋酸的酸性强，所以等浓度的NaF溶液的水解程度比CH₃COOK溶液水解程度弱，c(F^－)> c(CH₃COO^－),c(Na^＋)= c(K^＋)，则c(Na^＋)－c(F^－)<c(K^＋)－c(CH₃COO^－)，错误；D、同理可知b点对应的溶液呈酸性，说明NaHA溶液中HA^-的电离程度大于其水解程度，则粒子浓度的大小关系是c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－) ＞c(H₂A)，错误，答案选B。