题目内容
7．2015年4月7日，福建省漳州古雷PX化工厂发生爆炸，PX是“对二甲苯”英文名的缩写，“对二甲苯”属于（ ）| A． | 无机物 | B． | 有机物 | C． | 盐类 | D． | 单质 |
分析 A．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
B．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
C．盐类是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
D．单质是由同种元素组成的纯净物．
解答 解：对二甲苯是含有碳元素的化合物，属于有机物．
故选B．
点评 本题考查有机物的定义，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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18．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在-定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 当达到化学平衡时，N2的浓度保持不变 | |
| B． | 反应最终可生成2molNH3 | |
| C． | 当达到化学平衡时．正反应和逆反应的速率都为0 | |
| D． | 当反应达到化学平衡时，N2、H2、NH3的分子数比一定为1：3：2 |
15．
光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键产物，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键产物，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2 | |
| B． | 该物质可稳定存在于碱性溶液中 | |
| C． | 1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应 | |
| D． | 该物质可经过缩聚反应制得 |
2．某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（ ）
| A． | 若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种 | |
| B． | 若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种 | |
| C． | 若A可发生银镜反应，则A的结构有5种 | |
| D． | 若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种 |
12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式： | |
| B． | “玉兔”号月球车上使用的质子数94，中子数144的钚原子：${\;}_{94}^{144}$Pu | |
| C． | CH4的球棍模型： | |
| D． | Na的原子结构示意图： |
19．现有三组混合液：①汽油和水 ②乙醇和水 ③溴和水，分离以上各混合液的方法依次是（ ）
| A． | 分液、蒸馏、萃取 | B． | 萃取、蒸发、分液 | C． | 分液、萃取、蒸馏 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
16．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol/L．
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol/L．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | |
| 温度/℃ | 27 | 2000 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系的 能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 放热23.1kJ |
| b | 0.6 | 1.8 | 0.8 | 吸热Q kJ |
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol/L．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
17．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
| A． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正、逆反应速率相等 | |
| B． | 化学平衡状态是一种静止状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 | |
| C． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 | |
| D． | 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |