题目内容
【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)在实验室中，
可用铁粉和______反应制备，
可用铁粉和______反应制备。
(2)黄铁矿
主要成分为
是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
，该过程中若有
参加反应，则反应过程中转移______mol电子。
(3)
与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
，放电时电池的负极反应式为______；充电时电解液的pH______填“增大”“减小”或“不变”之一
。
(4)某同学向盛有
溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移动原理解释。
【答案】盐酸
或氯化铁
氯气 16 
减小 
催化
分解产生
分解反应放热，促进的水解平衡正向移动
【解析】
(1)
与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁；
(2)
中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低；
(3)
元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子；由电池反应可知，充电时消耗KOH；
(4)酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子；铁离子能催化分解产生氧气；从平衡角度分析。
(1)在实验室中，
可用铁粉和盐酸或氯化铁反应制取；
可用铁粉和氯气反应制取， 故答案为：盐酸或氯化铁；氯气；
(2)中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
参加反应，则消耗氧气为4mol，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为
， 故答案为：16；
(3)元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子，电极反应为，由电池反应可知，充电时消耗KOH，则pH减小， 故答案为：；减小；
(4)向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，发生的离子方程式为：；催化氧化分解产生，故一段时间后，溶液中有气泡出现；生成沉淀的原因是分解反应放热，促进的水解平衡正向移动， 故答案为：； 催化氧化分解产生；分解反应放热，促进的水解平衡正向移动。
