题目内容

【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B. a、b两点的反应速率：b＞a

C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动

【答案】B

【解析】

A、从图分析，在T2温度下平衡时氢气的体积分数小，说明平衡正向移动，温度低，平衡常数增大，所以K1<K2，错误，不选A；

B、随着加入溴的量增加，反应速率加快，所以正确，选B；

C、增加溴，会提高氢气的转化率，而本身的转化率降低，所以错误，不选C；

D、压缩容器的体积，若物质还都是气体，平衡不移动，若使某物质变成液体，平衡可能移动，所以不选D。

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

A.FeCO3转化为铁红的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.常温下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小

C.制备Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的过程都发生了氧化还原反应

D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

【题目】I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如图流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。

请回答：

(1)组成A的金属元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。

(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________。

(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式________。

II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：

(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛)

(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释__________，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为___________。

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A.反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键

B.HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物

C.观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快

D.该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合

【题目】已知Cu2O在酸性条件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘单质易溶于碘化钾形成I3—，I3—极易被碘化亚铜吸附。请搭建合适的装置制备二氧化硫并定性与定量的探究其与氧化铜反应的产物。

（一）探究二氧化硫与氧化铜反应

（1）下列仪器按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：A-D-____。

（2）装置B使用消泡膜的目的是____。

（3）充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物。写出硬质玻璃管中发生的化学方程式____。

（二）碘量法测定硫酸铜的质量分数。

步骤1:配制并标定Na2S2O3标准溶液，其浓度为a molL—1。

步骤2:取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已过滤掉)

步骤3:取20.00mL溶液，滴加几滴硫酸溶液并加入过量碘化钾溶液，以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗体积为VmL，接近终点时加入了硫氰化钾溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

（4）Na2S2O3溶液需要标定的原因是____，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、____和玻璃棒。

（5）通过上述测定产物中硫酸铜质量分数为____（用含字母的代数式表示），该测定值比实际值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化钾溶液的原因可能是____，从而减少实验误差。

【题目】锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是：

A.放电时，负极反应为 Zn-2e- = Zn2+

B.该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过

C.充电时，当 0.1 molO2 生成时，流经电解质溶液的电子个数约为 1.204×1022

D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

【题目】恒温 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：

A.MOH 为弱碱，且 Kb 的数量级为

B.随着稀盐酸的加入， 不断减小

C.b 点溶液呈中性

D.c 点溶液中水的电离程度最大，且

【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是( )

A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小

B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%

C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%

D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

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