题目内容

【题目】25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A.C点时c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

B.D点时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

C.曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)

D.B点的横坐标a＝12．5ml

【答案】D

【解析】

A、根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH—)=c(Na＋)+c(H＋)，C点溶液呈酸性，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)，故A正确；

B、D点时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，符合物料守恒，故B正确；

C、当加入及少量醋酸时，c(OH-)>c(CH3COOˉ)，故C错误；

D、a＝12.5ml时，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应，此时溶液呈碱性，故D错误；

答案选D。

练习册系列答案
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A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B. 常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -3．4

C. b点可能存在关系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL时，溶液呈弱酸性

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(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。

(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

金属硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×10－18

1.0×10－28

6.3×10－36

1.6×10－52

①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。

②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。

③反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。

(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：

步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。

步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。

计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。

【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)在实验室中，可用铁粉和______反应制备，可用铁粉和______反应制备。

(2)黄铁矿主要成分为是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

，该过程中若有 参加反应，则反应过程中转移______mol电子。

(3)与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：，放电时电池的负极反应式为______；充电时电解液的pH______填“增大”“减小”或“不变”之一。

(4)某同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移动原理解释。

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(3)净化3的目的_________________________________。

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B.加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气

C.推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

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②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA ____ tC(填“>、=、<”)

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结合实验，下列说法错误的是（ ）

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