[题目]短周期元素X和Y.可组成化合物XY3.当X的原子序数为a时.Y的原子序数可能是:①a+2.②a+4.③a+8.④a+12.⑤a-6.其中正确的组合是( )A. ①② B. ①②③ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（）

A. ①② B. ①②③ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤

【答案】D

【解析】如果XY3是NH3，则Y的原子序数为a－6，如果是SO3，则Y的原子序数为a－8，如果X为IIIA族，Y为VIIA族，如BF3，Y的原子序数为a＋4，为BCl3，则Y的原子序数为a＋12，若为AlF3，则Y的原子序数为a－4，若为AlCl3，则Y的原子序数为a＋4，若为PCl3，则Y的原子序数为a＋2，故选项D正确。

练习册系列答案

Ⅰ.查阅资料

①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

Ⅱ.制备方法

75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应的化学方程式：

________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

冷却至40～50 ℃，过滤，用________洗涤，干燥制得Na2S2O4。

Ⅲ.Na2S2O4的性质

(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：

0～t1段主要生成HSO，根据pH变化图，HSO的电离程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

0～t1段发生反应的离子方程式为_____________。

t3时溶液中存在的主要阴离子的符号是_________________。

(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解；得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化学式)气体。

请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。

(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期的实验现象和结论
______	_________

【题目】A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）

阳离子	Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+
阴离子	Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分别取溶液进行如下实验：

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

请回答下列问题：

（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。

【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开 1mol H—H 键、1mol I—I、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会_____(填“放出”或“吸收”)______kJ 的热量。在化学反应过程中，是将_____转化为_________。

（3）下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应