题目内容
【题目】下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）
A.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
B.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
C.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1
D.NaHSO4晶体是离子晶体，因此能够导电
【答案】A
【解析】
A．NaHSO4固体溶于水时既破坏Na+和HSO4-间离子键，又破坏H-O间共价键，故A正确；
B．NaHSO4固体熔化时只破坏Na+和HSO4-间离子键，故B错误；
C．NaHSO4固体中只有Na+和HSO4-离子，阳离子和阴离子的个数比为1：1，故C错误；
D．NaHSO4晶体是离子晶体，只有在熔融状态或溶于水时导电，故D错误；
故选A。
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。
（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | o | p | |
电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。
【题目】化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是
选项 | 性质 | 实际应用 |
A | 活性炭可吸附水中的悬浮物 | 用于自来水的杀菌消毒 |
B | SO2具有还原性 | 漂白纸浆 |
C | 铁被氧气氧化时会放出热量 | 铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暧宝贴 |
D | 氧化铝是两性氧化物 | 作耐高温材料 |
A. A B. B C. C D. D
