题目内容

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是
A．20个，60个，360°B．12个，30个，60°
C．9个，18个，45°D．18个，54个，90°
B
略
练习册系列答案
相关题目
（共计12分）
A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
态电子排布式                      ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是                         。
（2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为      ；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键       。

（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是     。
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是                               （   ）
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O
一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10－10m，则该晶胞的体积是_______________m3。
（每空2分，共12分）
根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是                                （   ）
A．晶体熔点达2500℃B．晶体不导电，溶于水导电
C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大
有下列结论：①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③原子晶体的熔点一定比金属晶体高；④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是__________。?
关于氢键，下列说法中，正确的是  (          )
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．HCl和NaCl溶于水
通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
A．在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网